Open-Circuit Voltage Comes from Non-Equilibrium Thermodynamics
Identifikátory výsledku
Kód výsledku v IS VaVaI
<a href="https://www.isvavai.cz/riv?ss=detail&h=RIV%2F00216208%3A11320%2F21%3A10422096" target="_blank" >RIV/00216208:11320/21:10422096 - isvavai.cz</a>
Nalezeny alternativní kódy
RIV/60461373:22340/21:43922912
Výsledek na webu
<a href="https://verso.is.cuni.cz/pub/verso.fpl?fname=obd_publikace_handle&handle=VKxVXjVTWr" target="_blank" >https://verso.is.cuni.cz/pub/verso.fpl?fname=obd_publikace_handle&handle=VKxVXjVTWr</a>
DOI - Digital Object Identifier
<a href="http://dx.doi.org/10.1515/jnet-2020-0070" target="_blank" >10.1515/jnet-2020-0070</a>
Alternativní jazyky
Jazyk výsledku
angličtina
Název v původním jazyce
Open-Circuit Voltage Comes from Non-Equilibrium Thermodynamics
Popis výsledku v původním jazyce
Originally derived by Walther Nernst more than a century ago, the Nernst equation for the opencircuit voltage is a cornerstone in the analysis of electrochemical systems. Unfortunately, the assumptions behind its derivation are often overlooked in the literature, leading to incorrect forms of the equation when applied to complex systems (for example, those with ion-exchange membranes or involving mixed potentials). Such flaws can be avoided by applying a correct thermodynamic derivation independently of the form in which the electrochemical reactions are written. The proper derivation of the Nernst equation becomes important, for instance, in modeling of vanadium redox flow batteries or zinc-air batteries. The rigorous path towards the Nernst equation derivation starts in non-equilibrium thermodynamics.
Název v anglickém jazyce
Open-Circuit Voltage Comes from Non-Equilibrium Thermodynamics
Popis výsledku anglicky
Originally derived by Walther Nernst more than a century ago, the Nernst equation for the opencircuit voltage is a cornerstone in the analysis of electrochemical systems. Unfortunately, the assumptions behind its derivation are often overlooked in the literature, leading to incorrect forms of the equation when applied to complex systems (for example, those with ion-exchange membranes or involving mixed potentials). Such flaws can be avoided by applying a correct thermodynamic derivation independently of the form in which the electrochemical reactions are written. The proper derivation of the Nernst equation becomes important, for instance, in modeling of vanadium redox flow batteries or zinc-air batteries. The rigorous path towards the Nernst equation derivation starts in non-equilibrium thermodynamics.
Klasifikace
Druh
J<sub>imp</sub> - Článek v periodiku v databázi Web of Science
CEP obor
—
OECD FORD obor
10102 - Applied mathematics
Návaznosti výsledku
Projekt
—
Návaznosti
I - Institucionalni podpora na dlouhodoby koncepcni rozvoj vyzkumne organizace
Ostatní
Rok uplatnění
2021
Kód důvěrnosti údajů
S - Úplné a pravdivé údaje o projektu nepodléhají ochraně podle zvláštních právních předpisů
Údaje specifické pro druh výsledku
Název periodika
Journal of Non-Equilibrium Thermodynamics
ISSN
0340-0204
e-ISSN
—
Svazek periodika
46
Číslo periodika v rámci svazku
1
Stát vydavatele periodika
US - Spojené státy americké
Počet stran výsledku
18
Strana od-do
91-108
Kód UT WoS článku
000605606300007
EID výsledku v databázi Scopus
2-s2.0-85095564970