Vše

Co hledáte?

Vše
Projekty
Výsledky výzkumu
Subjekty

Rychlé hledání

  • Projekty podpořené TA ČR
  • Významné projekty
  • Projekty s nejvyšší státní podporou
  • Aktuálně běžící projekty

Chytré vyhledávání

  • Takto najdu konkrétní +slovo
  • Takto z výsledků -slovo zcela vynechám
  • “Takto můžu najít celou frázi”

A simple relation between 1H NMR data and mixing enthalpy for systems with complex formation by hydrogen bonding

Identifikátory výsledku

  • Kód výsledku v IS VaVaI

    <a href="https://www.isvavai.cz/riv?ss=detail&h=RIV%2F60461373%3A22340%2F02%3A00006952" target="_blank" >RIV/60461373:22340/02:00006952 - isvavai.cz</a>

  • Nalezeny alternativní kódy

    RIV/60461373:22340/02:00006953

  • Výsledek na webu

  • DOI - Digital Object Identifier

Alternativní jazyky

  • Jazyk výsledku

    angličtina

  • Název v původním jazyce

    A simple relation between 1H NMR data and mixing enthalpy for systems with complex formation by hydrogen bonding

  • Popis výsledku v původním jazyce

    enthalpy has been found for systems that form 1:1 complexes by hydrogen bonding. Starting from relatively general assumptions, we havederived two forms of this relation. The first form is represented by proportionality between the solution enthalpy of the proton-donor and the chemical shift change of its active hydrogen atom. The second form is mediated by the relative extent of hydrogen bond formation , a quantity which can be directly evaluated from measurements of either the 1H NMR chemical shift orthe mixing enthalpy. The validity of both relation forms has been convincingly demonstrated for 12 systems formed by a strong proton donor (halothane [1-brom-1-chlor-2,2,2-trifluorethane] or trichloromethane) and an oxygen- or nitrogen-containing proton -acceptor (aliphatic

  • Název v anglickém jazyce

    A simple relation between 1H NMR data and mixing enthalpy for systems with complex formation by hydrogen bonding

  • Popis výsledku anglicky

    enthalpy has been found for systems that form 1:1 complexes by hydrogen bonding. Starting from relatively general assumptions, we havederived two forms of this relation. The first form is represented by proportionality between the solution enthalpy of the proton-donor and the chemical shift change of its active hydrogen atom. The second form is mediated by the relative extent of hydrogen bond formation , a quantity which can be directly evaluated from measurements of either the 1H NMR chemical shift orthe mixing enthalpy. The validity of both relation forms has been convincingly demonstrated for 12 systems formed by a strong proton donor (halothane [1-brom-1-chlor-2,2,2-trifluorethane] or trichloromethane) and an oxygen- or nitrogen-containing proton -acceptor (aliphatic

Klasifikace

  • Druh

    J<sub>x</sub> - Nezařazeno - Článek v odborném periodiku (Jimp, Jsc a Jost)

  • CEP obor

    CB - Analytická chemie, separace

  • OECD FORD obor

Návaznosti výsledku

  • Projekt

  • Návaznosti

    Z - Vyzkumny zamer (s odkazem do CEZ)

Ostatní

  • Rok uplatnění

    2002

  • Kód důvěrnosti údajů

    S - Úplné a pravdivé údaje o projektu nepodléhají ochraně podle zvláštních právních předpisů

Údaje specifické pro druh výsledku

  • Název periodika

    Jornal of Physical Chemistry B

  • ISSN

    1520-6106

  • e-ISSN

  • Svazek periodika

    106

  • Číslo periodika v rámci svazku

    47

  • Stát vydavatele periodika

    US - Spojené státy americké

  • Počet stran výsledku

    4

  • Strana od-do

    12307-12310

  • Kód UT WoS článku

  • EID výsledku v databázi Scopus