Ferrate(VI): A Green Chemistry Oxidant for Removal of Antibiotics in Water
Identifikátory výsledku
Kód výsledku v IS VaVaI
<a href="https://www.isvavai.cz/riv?ss=detail&h=RIV%2F61989592%3A15310%2F13%3A33146238" target="_blank" >RIV/61989592:15310/13:33146238 - isvavai.cz</a>
Výsledek na webu
<a href="http://dx.doi.org/10.1021/bk-2013-1123.ch003" target="_blank" >http://dx.doi.org/10.1021/bk-2013-1123.ch003</a>
DOI - Digital Object Identifier
<a href="http://dx.doi.org/10.1021/bk-2013-1123.ch003" target="_blank" >10.1021/bk-2013-1123.ch003</a>
Alternativní jazyky
Jazyk výsledku
angličtina
Název v původním jazyce
Ferrate(VI): A Green Chemistry Oxidant for Removal of Antibiotics in Water
Popis výsledku v původním jazyce
Ferrate(VI) ((FeO42-)-O-VI, Fe(VI)) ion is an environmentally-friendly chemical for water treatment, which can peform a dual function of oxidation and disinfection and forms a non-toxic byproduct, iron(III). This chapter presents an assessment of the potential of ferrate(VI) to oxidize antibiotics (A). The kinetics, stoichiometry, and products and their antibacterial properties are presented. The second-order rate constants, k, of the oxidation reactions at neutral pH were in the range from 5.0 x 10(-1)- 1.5 x 10(3) M(-1)s(-1). At a 10 mg L-1 K2FeO4 dose, half-lives of the oxidation reaction would be in seconds to minutes at a neutral pH. The values of k, and the reaction half-lives, varied with pH. The stoichiometry of the reactions of Fe(VI) with sulfamethoxazole and trimethoprim were 4:1 and 5:1 ([Fe(VI): [A], respectively. Oxidation products of the reactions were found to be relatively less toxic than parent molecule. The oxidized products of trimethoprim showed no significant ant
Název v anglickém jazyce
Ferrate(VI): A Green Chemistry Oxidant for Removal of Antibiotics in Water
Popis výsledku anglicky
Ferrate(VI) ((FeO42-)-O-VI, Fe(VI)) ion is an environmentally-friendly chemical for water treatment, which can peform a dual function of oxidation and disinfection and forms a non-toxic byproduct, iron(III). This chapter presents an assessment of the potential of ferrate(VI) to oxidize antibiotics (A). The kinetics, stoichiometry, and products and their antibacterial properties are presented. The second-order rate constants, k, of the oxidation reactions at neutral pH were in the range from 5.0 x 10(-1)- 1.5 x 10(3) M(-1)s(-1). At a 10 mg L-1 K2FeO4 dose, half-lives of the oxidation reaction would be in seconds to minutes at a neutral pH. The values of k, and the reaction half-lives, varied with pH. The stoichiometry of the reactions of Fe(VI) with sulfamethoxazole and trimethoprim were 4:1 and 5:1 ([Fe(VI): [A], respectively. Oxidation products of the reactions were found to be relatively less toxic than parent molecule. The oxidized products of trimethoprim showed no significant ant
Klasifikace
Druh
D - Stať ve sborníku
CEP obor
CF - Fyzikální chemie a teoretická chemie
OECD FORD obor
—
Návaznosti výsledku
Projekt
<a href="/cs/project/ED2.1.00%2F03.0058" target="_blank" >ED2.1.00/03.0058: Regionální centrum pokročilých technologií a materiálů</a><br>
Návaznosti
P - Projekt vyzkumu a vyvoje financovany z verejnych zdroju (s odkazem do CEP)
Ostatní
Rok uplatnění
2013
Kód důvěrnosti údajů
S - Úplné a pravdivé údaje o projektu nepodléhají ochraně podle zvláštních právních předpisů
Údaje specifické pro druh výsledku
Název statě ve sborníku
Symposium on Novel Solutions to Water Pollution
ISBN
978-0-8412-2754-5
ISSN
0097-6156
e-ISSN
—
Počet stran výsledku
14
Strana od-do
31-44
Název nakladatele
American Chemical Society
Místo vydání
Washington
Místo konání akce
Denver (CO)
Datum konání akce
28. 8. 2011
Typ akce podle státní příslušnosti
WRD - Celosvětová akce
Kód UT WoS článku
000319300100003