Determination of the thermodynamic dissociation constant of capecitabine using spectrophotometric and potentiometric titration data

Kód výsledku v IS VaVaI

<a href="https://www.isvavai.cz/riv?ss=detail&h=RIV%2F00216275%3A25310%2F11%3A39883426" target="_blank" >RIV/00216275:25310/11:39883426 - isvavai.cz</a>

Výsledek na webu

<a href="http://dx.doi.org/10.1016/j.jct.2011.01.012" target="_blank" >http://dx.doi.org/10.1016/j.jct.2011.01.012</a>

DOI - Digital Object Identifier

<a href="http://dx.doi.org/10.1016/j.jct.2011.01.012" target="_blank" >10.1016/j.jct.2011.01.012</a>

Jazyk výsledku

angličtina

Název v původním jazyce

Determination of the thermodynamic dissociation constant of capecitabine using spectrophotometric and potentiometric titration data

Popis výsledku v původním jazyce

Capecitabine has been studied by a combined potentiometric and spectrophotometric titration at T = (298.15, 310.15) K at different ionic strengths. The thermodynamic dissociation constant was estimated by non-linear regression of (pK(a), I) data: pK(a)(T) = 8.97(1) at T = 298.15 K and pK(a)(T) = 8.74(0) at T = 310.15 K, where the figure in the brackets is the standard deviation in last significant digits. Thermodynamic parameters Delta H degrees/kJ.mol(-1) and Delta S degrees/J.K-1.mol(-1) have been determined from the temperature variation of thermodynamic dissociation constants. The value of enthalpy Delta H degrees = 33.9 kJ.mol(-1) shows the dissociation process is endothermic and the value of entropy Delta S degrees = -51.9J.K-1.mol(-1) indicatesthat the dissociation is not a spontaneous process.

Název v anglickém jazyce

Determination of the thermodynamic dissociation constant of capecitabine using spectrophotometric and potentiometric titration data

Popis výsledku anglicky

Capecitabine has been studied by a combined potentiometric and spectrophotometric titration at T = (298.15, 310.15) K at different ionic strengths. The thermodynamic dissociation constant was estimated by non-linear regression of (pK(a), I) data: pK(a)(T) = 8.97(1) at T = 298.15 K and pK(a)(T) = 8.74(0) at T = 310.15 K, where the figure in the brackets is the standard deviation in last significant digits. Thermodynamic parameters Delta H degrees/kJ.mol(-1) and Delta S degrees/J.K-1.mol(-1) have been determined from the temperature variation of thermodynamic dissociation constants. The value of enthalpy Delta H degrees = 33.9 kJ.mol(-1) shows the dissociation process is endothermic and the value of entropy Delta S degrees = -51.9J.K-1.mol(-1) indicatesthat the dissociation is not a spontaneous process.

Druh

J_x - Nezařazeno - Článek v odborném periodiku (Jimp, Jsc a Jost)

CEP obor

CB - Analytická chemie, separace

OECD FORD obor

—

Projekt

<a href="/cs/project/NS9831" target="_blank" >NS9831: Zefektivnění laboratorních vyšetření v endokrinologii metodami vícerozměrné analýzy dat</a><br>

Návaznosti

P - Projekt vyzkumu a vyvoje financovany z verejnych zdroju (s odkazem do CEP)<br>Z - Vyzkumny zamer (s odkazem do CEZ)

Rok uplatnění

2011

Kód důvěrnosti údajů

S - Úplné a pravdivé údaje o projektu nepodléhají ochraně podle zvláštních právních předpisů

Název periodika

Journal of Chemical Thermodynamics

ISSN

0021-9614

e-ISSN

—

Svazek periodika

43

Číslo periodika v rámci svazku

6

Stát vydavatele periodika

GB - Spojené království Velké Británie a Severního Irska

Počet stran výsledku

8

Strana od-do

930-937

Kód UT WoS článku

000289600400013

EID výsledku v databázi Scopus

—