Vše

Co hledáte?

Vše
Projekty
Výsledky výzkumu
Subjekty

Rychlé hledání

  • Projekty podpořené TA ČR
  • Významné projekty
  • Projekty s nejvyšší státní podporou
  • Aktuálně běžící projekty

Chytré vyhledávání

  • Takto najdu konkrétní +slovo
  • Takto z výsledků -slovo zcela vynechám
  • “Takto můžu najít celou frázi”

Enthalpy-Entropy Compensation for Some Drugs Dissociation in Aqueous Solutions

Identifikátory výsledku

  • Kód výsledku v IS VaVaI

    <a href="https://www.isvavai.cz/riv?ss=detail&h=RIV%2F00216275%3A25310%2F12%3A39894679" target="_blank" >RIV/00216275:25310/12:39894679 - isvavai.cz</a>

  • Výsledek na webu

    <a href="http://dx.doi.org/10.1016/j.fluid.2012.05.011" target="_blank" >http://dx.doi.org/10.1016/j.fluid.2012.05.011</a>

  • DOI - Digital Object Identifier

    <a href="http://dx.doi.org/10.1016/j.fluid.2012.05.011" target="_blank" >10.1016/j.fluid.2012.05.011</a>

Alternativní jazyky

  • Jazyk výsledku

    angličtina

  • Název v původním jazyce

    Enthalpy-Entropy Compensation for Some Drugs Dissociation in Aqueous Solutions

  • Popis výsledku v původním jazyce

    The observed enthalpy-entropy compensation seems to be strongly indicative of a common mechanism of drugs dissociation. The regression triplet (data, model, method) is used for the estimation of dependencies between thermodynamic parameters Delta H-0, Delta S-0, Delta G(0) derived from dissociation constant measurements at two different temperatures and Van't Hoff equation. The orthogonal regression analysis involves 87 experimental pK(a) values performed on 44 drugs to give unbiased parameter estimatesfor a linear dependence Delta H-0 = 40.43 + 0.966 T Delta S-0 with the Pearson's correlation coefficient r = 0.8953. The standard free energy change Delta G(0) for the dissociation reaction may be decomposed on Delta H-0 vs. pK(a) dependence and T DeltaS-0 vs. pK(a) dependence. The Delta H-0 is sensitive to changes in pK(a) because of electrostatic effects. Increasing the Bronsted basicity of the drug causes an increase of the Delta H-0 term and decreases the T Delta S-0 term. When Del

  • Název v anglickém jazyce

    Enthalpy-Entropy Compensation for Some Drugs Dissociation in Aqueous Solutions

  • Popis výsledku anglicky

    The observed enthalpy-entropy compensation seems to be strongly indicative of a common mechanism of drugs dissociation. The regression triplet (data, model, method) is used for the estimation of dependencies between thermodynamic parameters Delta H-0, Delta S-0, Delta G(0) derived from dissociation constant measurements at two different temperatures and Van't Hoff equation. The orthogonal regression analysis involves 87 experimental pK(a) values performed on 44 drugs to give unbiased parameter estimatesfor a linear dependence Delta H-0 = 40.43 + 0.966 T Delta S-0 with the Pearson's correlation coefficient r = 0.8953. The standard free energy change Delta G(0) for the dissociation reaction may be decomposed on Delta H-0 vs. pK(a) dependence and T DeltaS-0 vs. pK(a) dependence. The Delta H-0 is sensitive to changes in pK(a) because of electrostatic effects. Increasing the Bronsted basicity of the drug causes an increase of the Delta H-0 term and decreases the T Delta S-0 term. When Del

Klasifikace

  • Druh

    J<sub>x</sub> - Nezařazeno - Článek v odborném periodiku (Jimp, Jsc a Jost)

  • CEP obor

    CF - Fyzikální chemie a teoretická chemie

  • OECD FORD obor

Návaznosti výsledku

  • Projekt

  • Návaznosti

    S - Specificky vyzkum na vysokych skolach<br>I - Institucionalni podpora na dlouhodoby koncepcni rozvoj vyzkumne organizace

Ostatní

  • Rok uplatnění

    2012

  • Kód důvěrnosti údajů

    S - Úplné a pravdivé údaje o projektu nepodléhají ochraně podle zvláštních právních předpisů

Údaje specifické pro druh výsledku

  • Název periodika

    Fluid Phase Equilibria

  • ISSN

    0378-3812

  • e-ISSN

  • Svazek periodika

    328

  • Číslo periodika v rámci svazku

    August

  • Stát vydavatele periodika

    NL - Nizozemsko

  • Počet stran výsledku

    11

  • Strana od-do

    31-41

  • Kód UT WoS článku

    000307132900006

  • EID výsledku v databázi Scopus